高二化学方程式总结摘抄

高二化学方程式总结摘抄

第一篇:《高二化学方程式总结大全》

高二化学方程式总结摘抄

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)

甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的.方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)

烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n,

非极性分子,不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。

第二篇:《高中化学方程式大全打印版》

高中无机化学方程式

4Li+ O2 2Li2O

(常温、点燃产物相同)

4Na+O2===2Na2O

Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O+ O2 Na2O2

4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S===Na2S(加热可以爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (Na不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应) 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融)===NaCl+K↑ Na2O+H2O===2NaOH (与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题)

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)

( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )

Na2O+CO2===Na2CO3 (碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(无↑) Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+ H2O+ CO2↑(考查试剂变质,类似有Na2SO3变质)

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O (易考离子方程式书写,强调不会生成CO2)

Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3

Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH

Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3

NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀)

2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4(恰好溶液呈中性)

2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3

NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)

Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

Na2CO3(饱和)+ H2O+ CO2 +H 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 32232

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O

2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH(浓)===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3↑+3KH2PO2

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

CaCO3

2Fe(OH)3CaO+CO2↑(必须注明高温或煅烧,写加热不给分) MgCO3MgO+CO2↑ Fe 2O3 + 3H2O (实验题或推断题,Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ) Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O

2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO + H2O

2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4(蓝色沉淀)

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl(红褐色沉淀)

NaCl+CO2+NH3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl(侯德榜制碱法,考查先通NH3后通CO2)

NaH+H2O=NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2

+2H2↑ Cl2+Cu

3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色。

2FeCl3 红棕色烟,溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl(白烟)

3Cl2 +2 P 2PCl3 (白雾)

Cl

2 + PCl3PCl5 (白烟)

Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2)

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(制漂白精) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3(化合,在水溶液中进行 )

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2HClO (注意,易考)

Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO)

Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO(强酸制弱酸) Ca(ClO)2+4HCl(浓)== CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 2HClO2HCl+O2↑ (氯水避光保存) 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓、热的HClO4氧化性很强) F2 + H2 === 2HF (阴暗爆炸)

Cl2 + H2 2HCl(苍白色火焰,白雾) 几个反应条件难易对比,判断氧化性及非金属性强弱

oBr2 + H2 === 2HBr(500C)

I2 + H2 2HI(持续加热) △ 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (置换后溶液呈紫色或紫红色) Br2 +2KI ===2KBr+I2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

SO3+2KI=K2SO3+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 (离子鉴别,注意几种干扰情况)

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (考点:浓,部分氧化,盐酸体现的酸性和还原性) 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸)

KClO3?6HCl(浓)?3Cl2??KCl?3H2O(考查盐酸部分被氧化和酸性)

NaCl + AgNO3 ===AgCl↓(白色)+NaNO3

NaBr+AgNO3 ===AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 (特征颜色鉴别)

NaI + AgNO3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO3

2AgBr2Ag+Br2(AgCl、AgI类似,银盐棕色瓶避光保存)

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl (多考离子方程式)

HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F2(过量)+I2 ===2IF7 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

3Cl2(少) +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3

Cl2(少) +FeI2===FeCl2+I2

3Cl2(多) +2FeBr2===2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2===2FeCl3+2I2

3+2FeBr3+3Br 6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S

2Na + S

Fe + S

2Cu + S

S + O2H2S H2S Na2S 2S+C H2 + S CS2 FeS (生成低价亚铁,体现硫的弱氧化性) Cu2S (生成低价亚铜,体现硫的弱氧化性) SO2 (注意,不会直接生成SO3,因条件要求高,注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应,中学里有5、6个典型代表,考选择题)

3O22O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2H2S+SO2==3S↓+2H2O (归中反应)

2H2S + O2 (少量)2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O

2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓ H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4(典型弱酸制强酸的例子) SO2 + H2O H2SO3 2O3

SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O (注意,现象和CO2类似,澄清石灰水变浑浊,考查辨析题) SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)

SO3 +H2O = H2SO4 (注意,工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ,防止生成酸雾)

2NaCl+H2SO4(浓)

2H2SO4(浓)+Cu

2H2SO4(浓) + C Na2SO4+2HCl? (高沸点制易挥发) CuSO4+2H2O +SO2↑(浓不可省略,考虑变稀会怎样,由实验现象判断产物考查较多) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O(综合实验考查辨别CO2与 SO2,品红的两次使用)

2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 (在空气中易被氧化变质,考查检验试剂成分3种情况:没变、部分变、全变) 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4

SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH

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