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用澄清石灰水检验敞口放置的氢氧化钠固体是否变质,产生的现象及发生的反应—-白色沉淀,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉淀符号)+2NaOH
可溶性碱制取不溶性碱的两个例子
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2沉淀 + 2NaCl
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2沉淀 + K2SO4
浓 *** 不能干燥NH3的原因
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
??氢氧化钠溶液变质一般是吸收了空气中的二氧化碳如何检验氢氧化钠是否变质,部分生成碳酸钠,使得原来的氢氧化钠溶液变成碳酸钠+氢氧化钠的混合溶液。所以,检验是否变质,就是检验碱溶液中是否含碳酸钠,或含碳酸根。 *** 一:取适量碱液于试管中,上面放一支悬垂的有胶塞的滴管,管子中吸有少量氢氧化钡。??往试管中加入过量稀 *** ,立即塞紧塞子,有气泡逸出,可能有碳酸根,上面的管子口会有白色混浊,示有碳酸根,变质了。反之则没有变质(亚 *** 钠也有类似现象,当然它也是使氢氧化钠变质的物质之一,要区别它,可在滴管外部套一小片浸过碘淀粉溶液的蓝色滤纸,气体使蓝色褪去,表明是亚 *** 钠,反之则无) *** 二:准确量取20ml的碱溶液,浓度在0。??1-0。5mol/L左右,用浓度与之相当的盐酸溶液来滴定,加酚酞作指示剂1-2滴,滴定到酚酞褪色,记 *** 积V1,然后,再加甲基橙指示剂1-2滴,继续滴定,如果滴入1滴盐酸标准溶液就已经变红或变橙色,表明,这个氢氧化钠溶液没有变质,如果需要滴定一定体积V2的盐酸才能使溶液变红或变橙,表明这个原溶液中含碳酸钠,已经变质。?? *** 一是定性分析化学的知识, *** 二是定量分析化学的知识(属于双指示剂法,至于第二法原理等你到大学里学完分析化学就清楚了)。
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