六大强酸四大强碱分别是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。对于六大强酸&四大强碱之间的强弱排序,有规则,但是得是具体情况而定,要根据具体的物质的量浓度来判定。
强酸:HClO4(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H2SO4( *** )>HNO3(硝酸)
强碱:氢氧化钾KOH>氢氧化钙Ca(OH)2>氢氧化钠NaOH>氢氧化钡Ba(OH)2
强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、 *** 、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、 *** 、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈 *** 和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下(浓度为0.1mol/L)的pH>12。
碱金属氢氧化物:
氢氧化锂[LiOH]kb=0.63
氢氧化钠[烧碱,NaOH]
氢氧化钾[KOH]
氢氧化铷[RbOH]
氢氧化铯[CsOH]
氢氧化钫[FrOH]
碱土金属氢氧化物
熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)?](中强碱,但常常被当做强碱,饱和澄清石灰水pH≈12,kb1=3.72×10?3,kb2=3.98×10?2。次级电离按碱式氯化钙计算)
氢氧化锶[Sr(OH)?]kb2=0.38
氢氧化钡[Ba(OH)?]kb2=0.64
氢氧化镭[Ra(OH)?]
其他强碱
氢 *** [TlOH]
氢氧化二氨合银[银氨溶液,苛性银,AgOH·2NH?]
胆碱[HOCH?CH?N(CH?)?(OH)]
氢 *** 【Tl(OH)?】(有文献指出该化合物不能存在)
季铵碱类(NR?OH)等
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