实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氨气化学式为NH3,是无色气体,氨气有强烈的 *** 气味。密度0.7710,相对密度0.5971(空气=1.00),易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使氨气液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压),氨气沸点-33.5℃,也易被固化成雪状固体,熔点-77.75℃,溶于水、乙醇和乙醚。
氨气溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH?+H?O====NH?·H2O(NH4OH)====NH4?+OH-(可逆)可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH?·H2O(NH4OH)是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH?·H2O(NH4OH)===(△)NH?↑+H?O
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